理化性質
氯化鎂純品為無色單斜結晶，工業品通常呈黃褐色，有苦咸味。容易吸濕，溶于水100℃時失去2分子結晶水。常溫下其水溶液呈中性。在110℃開始失去部分氯化氫而分解，強熱轉為氧氯化物，當急速加熱時約118℃分解。其水溶液呈酸性熔點118℃（分解，六水），712℃（無水）。
沸點：1412℃（無水）
水合的氯化鎂加熱時失水和氯化氫部分生成氯化氫和堿式氯化鎂。
主要用途
1、固化劑；營養強化劑；呈味劑（與硫酸鎂、食鹽、磷酸氫鈣、硫酸鈣等合用）；日本清酒等的助酵劑；除水劑（用于魚糕，用量0.05%～0.1%）；組織改進劑（與聚磷酸鹽類合用，作為魚糜制品的彈性增強劑）。因苦味較強，常用量小于0.1%；
2、小麥粉處理劑；面團質量改進劑；氧化劑；魚肉罐頭改質劑；麥芽糖化處理劑。
制備方法
1、由海水制鹽時的副產物鹵水，經濃縮成光鹵石（KCl·MgCI·6H2O）溶液，冷卻后除去氯化鉀，再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。 氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。 無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得。 [3]
2、無水氯化鎂可由氯化銨和六水合氯化鎂的混合物，或由氯化銨、六水合氯化鎂的復鹽在氯化氫氣流中脫水而制成。 將等摩爾的MgCl2·6H2O和NH4Cl溶于水，在溫度稍高于50℃的水溶液中以復鹽形式結晶出來，保持原來溫度與母液分開。再進行一次重結晶。 [4]
稍加干燥趁熱裝入石英舟中，將舟放在石英管中進行脫水操作，通入干燥的氯化氫氣體，同時升溫至100℃脫水3h，再升溫至250℃ 1h，然后再升溫至400℃ 1h，最后在短時間內熔融，并通CO2氣體以驅逐HCl氣體，得到的無水氯化鎂可保存在五氧化二磷的保干器中。也可將復鹽NH4Cl·MgCl2·6H2O放在真空爐內，在減壓下加熱至200℃脫水，這樣氯化氫氣體的用量可以減少。海水制鹽時的副產物鹵水，經濃縮成光鹵石（KCl·MgCl2·5H2O）溶液，冷卻后除去氯化鉀，再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得。
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