無水氯化鎂是怎么制的？

無水氯化鎂可由氯和六水合氯化鎂的混合物制成，也可由氯化銨和六水合氯化鎂在氯化氫氣流中脫水而成。將等摩爾的MgCI26H20和NH4CI溶解在水中，在溫度略高于50℃的水溶液中以復鹽的形式結晶，以保持原始溫度與母液分離。再次重新結晶。

稍加干燥，趁熱放入石英船中，將船放入石英管中脫水，進入干氯化氫氣體，同時加熱至100℃脫水3h，再加熱至25O℃1h，再加熱至400℃1h，*后在短時間內熔化，通過CO2氣體驅逐HCI氣體，得到的無水氯化鎂可保存在五氧化二磷保干器中。復鹽NH4CI也可以.MgCI2.6H2放入真空爐中，在減壓下加熱至200℃脫水，可減少氯化氫氣體的用量。海水制鹽時的副產物鹵水濃縮成光鹵石（KCI·MgCl2.5H2O溶液，冷卻后去除氯化鉀，然后濃縮、過濾、冷卻和結晶。氧化鎂或碳酸鎂被鹽酸溶解和替代。無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨。

六水氯化鎂純產品為無色單斜晶體。工業產品常為黃褐色，含氯化鎂約40種。～50%，還含有硫酸鎂、氯化物等雜質，有苦味。六水氯化鎂易溶于水和乙醇，濕度高時易潮解。116～118℃熱熔分解。

鎂水泥與氧化鎂和水混合：MgCl2.6H2O＋3MgO＋4H2O→MgO·MgCl2.10H2O。

與堿金屬或堿土金屬的氫氧化物發生反應，產生氫氧化鎂沉淀，再加熱產生重氧化鎂，MgCl2.6H2O＋Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2＋6H2O，Mg(OH)2→MgO(重質)+H2O。

在MgCl2水溶液中，六水氯化鎂通CO2，生成碳酸氫鎂溶解，再加熱80～在90℃時，會產生堿性碳酸鎂。或與純堿或碳氨發生反應也會產生堿性碳酸鎂。這兩種碳酸鎂再加熱后轉化為輕質碳酸鎂。

六水氯化鎂與硅酸鈉發生反應，產生硅酸鎂沉淀；與磷酸或磷酸鈉發生反應，產生磷酸鎂沉淀。

無水氯化鎂是化工中重要的無機材料，用于生產碳酸鎂、氫氧化鎂、氧化鎂等鎂制品，也可用作防凍材料。在冶金工業中，用于生產金屬鎂（熔化電解生產）、液氯、高純氧化鎂等。在建材行業，是生產玻璃鋼瓷磚、裝飾板、衛生潔具、天花板、地磚、鎂水泥、通風管、防盜井蓋、防火門窗、防火板、隔墻板、人造大理石等高層建筑用品的重要原材料。