分 子 量：203.

感觀指標：白色結晶體，呈柱狀或針狀活片狀，有苦味。

純品為無色單斜晶體。工業品往往呈黃褐色，含氯化鎂約40～50%，還含有硫酸鎂、氯化物等雜質，有苦澀味。易溶于水和乙醇，在濕度較大時，容易潮解。116～118℃熱熔分解。

與氧化鎂和水混合則成鎂水泥

 

MgCl2·6H2O+3MgO+4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。

與堿金屬或堿土金屬的氫氧化物起反應

 

生成氫氧化鎂沉淀，再加強熱則生成重質氧化鎂，MgCl2·6H2O+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2+6H2O，Mg(OH)2→MgO(重質)+H2O。

與二氧化碳反應

 

通CO2于MgCl2水溶液中，則生成碳酸氫鎂而溶解，再加熱80～90℃，則生成堿式碳酸鎂?；蚺c純堿或碳氨起反應也生成堿式碳酸鎂。這二種碳酸鎂再加熱則轉化為輕質碳酸鎂。

與硅酸鈉起反應

 

生成硅酸鎂沉淀

磷酸或磷酸鈉起反應

 

生成磷酸鎂沉淀。

與水反應

 

易溶于水和乙醇

0℃時溶于冷水，

在水溶比為281g/100g相對密度1.56、熔點712℃。

加熱至118℃開始水解，

高溫時分解成MgO和HCl。

MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O

Mg(OH)Cl→MgO+HCl↑，

氯化鎂按無水物重量計算，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。但按MgCl2－H2O體系相圖分析，除無水物外，還有含1、2、4、6、8和12個結晶水的水合物，在空氣中脫水時，大約僅能脫出4分子水，不致發生嚴重的副反應。若脫除剩余的2個分子的水，氯化鎂就顯著水解，升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等。在不同階段的溫度下，其反應為：

1、96～117℃：

MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O

2、135～180℃：

MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O

3、185～230℃：

MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O

MgCl2·2H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O

4、230℃以上：

MgCl2·H2O→MgCl2+H2O

MgCl2·H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑

5、304～554℃：

MgCl2+H2O≒Mg(OH)Cl+HCl↑

6、527℃以上：

Mg(OH)Cl≒MgO+HCl↑

由以上反應可見，氯化鎂水合物在空氣中脫水時，不可能成為無水氯化鎂。現在制取無水氯化鎂采用的脫水方法有：⑴、氯化氫脫水法；⑵、生成復鹽脫水法；⑶生成絡合物脫水法。